Óxido de calcio

Óxido de calcio

Óxido de calcio (CaO), conocido comúnmente como cal quemada, cal o cal viva, es un ampliamente utilizado compuesto del producto químico. Es un blanco, cáustico y alcalino cristalino sólido. Como producto comercial, abone con cal a menudo también contiene magnesio óxido, silicio óxido y cantidades más pequeñas de aluminio óxido y hierro óxido.

Calcio óxido es hecho generalmente por la descomposición termal de materiales por ejemplo piedra caliza, eso contiene carbonato de calcio (CaCO₃; nombre mineral: calcita) en a horno de cal. Esto es lograda calentando el material a 825° antedichoC,^[1] un proceso llamó calcinación o el cal-quemarse, para liberar una molécula de bióxido de carbono (CO₂); dejar el CaO. Este proceso es reversible, desde entonces una vez que el producto de la cal viva se haya refrescado, él comienza inmediatamente a absorber bióxido de carbono del aire, hasta que, después de bastante tiempo, se convierte totalmente de nuevo a carbonato de calcio. La calcinación de la piedra caliza es una de las primeras reacciones químicas descubiertas por el hombre y era sabida adentro prehistoria.

Encima hasta de vigésimo siglo, la cal viva fue utilizada como desinfectante, generalmente en una leche llamada solución del 10% de la cal. Sin embargo, tenía la desventaja de la descomposición rápidamente en contacto con el aire y la humedad, y la cal quemada tuvo que estar fresca y unslaked.^[2]

Uso

Según lo hidratado o cal apagada, CA (OH)₂ (nombre mineral: portlandite), se utiliza adentro mortero y yeso para aumentar el índice de endurecer así como para mejorar la adherencia^{[la citación necesitó]}. Hidratado la cal es muy simple hacer pues la cal es una básica anhídrido y reacciona vigoroso con agua. La cal también se utiliza adentro cristal la producción y su capacidad de reaccionar con los silicatos también se utiliza en la producción moderna del metal (acero, magnesio, aluminio y otras industrias de los metales) para quitar impurezas como escoria.

También se utiliza en el tratamiento del agua y de las aguas residuales para reducir acidez, para ablandar, como a floculante, y quitar fosfatos y otras impurezas; en papel fabricación a disolver lignina, como a coagulante, y adentro el blanquear; en la agricultura para mejorar ácido suelos; y adentro contaminación control, en depuradores de gas a desulfurize humos y tratar muchos efluentes líquidos. Se ha utilizado tradicionalmente en el entierro de cuerpos en sepulcros abiertos, para ocultar el olor de la descomposición, así como en ciencia forense, para revelar huellas digitales. Es a refractario y utilizan a un deshidratante y para purificar ácido cítrico, glucosa, tintes y como CO₂ amortiguador. También se utiliza adentro cerámica, pinturas y el sector alimenticio. Además, la cal viva se utiliza en epidemias, plagas, y desastres para desintegrar cuerpos para ayudar a luchar la extensión de la enfermedad. El CaO es un ingrediente dominante en nixtamalization el proceso creaba maíz sémola de maíz y masa o pasta de la tortilla.

Una sustancia relativamente barata, CaO produce calor energía por la formación del hidrato, como en la ecuación siguiente:^[3]

CaO + H₂↔ CA (OH) de O₂ + 63.7kJ/mol del CaO

El hidrato se puede reconvertir al óxido de calcio quitando el agua en la ecuación reversible. Si la cal hidratada se calienta a la rojez, el CaO será regenerado para invertir la reacción. Como él hidrata, los resultados de una reacción exotérmica. Un litro de agua combina con aproximadamente 3.1kg del óxido de calcio para dar el hidróxido de calcio más 3.54MJ de la energía. Este proceso se puede utilizar para proporcionar una fuente portable conveniente del calor, como para el alimento on-the-spot que se calienta en a poder self-heating.

La producción anual de la cal del mundo es alrededor 130 millones de toneladas métricas, con los E.E.U.U. y la China los productores más grandes, cada uno que produce alrededor 20 millones de toneladas métricas.[1]

Referencias

1. ^ Índice de Merck de los productos químicos y de las drogas, 9no ed. monografía 1650
2. ^ Un manual completo para las tropas sanitarias de los E.E.U.U. Army y Navy (1917)
3. ^ Patente 3.955.554 de los E.E.U.U., Sistema de calefacción solar.

Acoplamientos externos

• Una discusión autoritaria de la cal y de sus aplicaciones (contexto de los E.E.U.U.) por la encuesta sobre geológica los E.E.U.U.
• Factores que afectan la calidad de la cal viva
• Científico americano (discusión de C¹⁴ el fechar del mortero)
• Producto químico de la semana -- Cal