|
|
Молекулярная массаЭта статья о массе одиночной молекулы. Для массы моли вещества общ используемого в основных стехиометрических вычислениях, см. Молярная масса.
молекулярная масса (сокращено Г-н) a вещество, бывш также вызвано молекулярный вес и сокращено как MW, будет масса одного молекула того вещества, по отношению к унифицированный атомный массовый блок u (равный до 1/12 массы одного атом carbon-12). Это определенно от относительная молекулярная масса молекулы, которая будет коэффициентом массы той молекулы до 1/12 из массы углерода 12 и будет безразмерным номером. Относительная молекулярная масса сокращена к Г-н.
ОпределениеМеняют толкования этого определения. Много chemists используют молекулярную массу как синоним молярная масса, отличающ только в блоках (см. среднюю молекулярную массу ниже). Строгое толкование не приравнивает 2, по мере того как масса одиночной молекулы не этим же как средний ансамбля. Моль молекул может содержать разнообразие молекулярных масс из-за естественного изотопы, поэтому средняя масса не обычно идентична к массе любой одиночной молекулы. Фактическая численная разница может быть очень мала PRI рассмотрении малых молекул и молекулярной массы самого общего isotopomer in which case дела ошибки только к физикам и малой подсовокупности высоки специализированных chemists; тем ме менее оно всегда правильно, точно и последовательно для использования молярная масса в VSех навальных стехиометрических вычислениях. Размер этой ошибки будет гораздо большле когда considering более большие молекулы или более менее обильные isotopomers. Молекулярная масса молекулы случается содержать более тяжелые изотопы чем средняя молекула в образце может отличать от молярной массы несколькими массовых блоков. Средняя молекулярная массасредняя молекулярная масса (иногда сокращено как средняя масса) другое изменение на пользе массы термине молекулярной. Средней молекулярной массой будет утяжеленное обилие середина (средний) молекулярных масс в образце. Это часто closer to намеревается когда «молекулярная масса» и «молярная масса» использованы синонимно и могут вывести от шортинга этой термины. Средняя молекулярная масса и молярная масса определенного вещества в определенном образце будьте в действительности численно идентично и смогите быть interconverted мимо Номер Avogadro. Оно должно быть замечено, однако, что молярной массой будет почти всегда вычисленный рисунок выведенный от стандартные атомные весы, тогда как средней молекулярной массой, в полях которым нужна термина, будет часто измеренный рисунок специфический к образцу. Поэтому, они часто меняют в виду того что одно теоретическое и другое экспериментально. Специфически образцы могут поменять значительно от предпологаемого изотопного состава из-за реальных отступлений от abundances среднего земли изотопных Вычисляя молекулярная массаМолекулярную массу можно высчитать как сумма индивидуальных изотопных масс (как найдено в таблице изотопов) всех атомов в любое одном молекула. Это по возможности потому что молекулы созданы мимо химически реакции , непохоже ядерные реакции, имейте очень малое binding энергии сравнено к масса остальных атомов ( < 10-9) и поэтому создайте незначительный массовый дефект. Заметьте что польза среднего атомные массы выведено от стандартных атомных весов найденных на стандартном периодической таблице приведет к в средней молекулярной массе, тогда как польза изотопных масс приведет к в молекулярное совместимом массы с строгое толкование определения, т.е. та из одиночной молекулы. Заметьте что любая, котор дали молекула может содержать любую, котор дали комбинацию изотопов, настолько там смогите быть множественными молекулярными массами для каждой смеси химиката. Измеряя молекулярная массаМолекулярная масса может также быть измеренный сразу использовать массовое спектрометрирование. В массовом спектрометрировании, молекулярная масса малой молекулы обычно сообщена как monoisotopic масса, that is, масса молекулы содержа только самый общий изотоп каждого элемента. Заметьте что это также отличает subtly от молекулярной массы в что выбор изотопов определен и таким образом будет одиночной специфически молекулярной массой много по возможности. Массы использовали вычислить monoisotopic молекулярную массу найдены на таблице изотопных масс и не найдены на типичном периодической таблице. средняя молекулярная масса часто использует для более больших молекул в виду того что молекулы с много атомов маловероятны быть составленным исключительн самого обильного изотопа каждого элемента. Теоретическая средняя молекулярная масса может быть высчитанным использованием стандартные атомные весы найдено на типичном периодической таблице, в виду того что правоподобно для того чтобы быть статистически распределение атомов представляя изотопы повсеместно в молекула. Это однако может отличать от поистине средней молекулярной массы образца из-за естественных (или искусственних) изменений в изотопных распределениях. Пример: средняя молекулярная масса против молекулярной массы против молярной массымолярная масса вещества масса 1 mol (блока SI для количества SI основы количество вещества, имеющ символ n) вещества. Это имеет численным значением будет средняя молекулярная масса молекул в веществе умноженном мимо Константа Avogadro приблизительно 6.022*1023. Самые общие блоки молярной массы g/mol потому что в тех блоках численное значение приравнивает средняя молекулярная масса в блоках U. Переводной коэффициент средней молекулярной массы к молярной массе:
(Примечание что эти отношения поистине для теоретических и экспериментально значений, но не между экспериментально и теоретическая величина. Молярная масса наиболее часто теоретическая и средняя молекулярная масса наиболее часто экспериментально) Средняя атомная масса естественного водопод 1.00794 u и то из естественного кислород 15.9994 u; поэтому, молекулярная масса естественного вода с формулой h2O (2 × 1.00794 u) + 15.9994 u = 18.01528 U. Поэтому, одно моль воды имеет массу 18.01528 грамм. Однако, точно масса hydrogen-1 (самого общего водопода изотоп) 1.00783, и точно массой oxygen-16 (самого общего изотопа кислорода) будет 15.9949, поэтому массой из самой общей молекулы воды 18.01056 U. Разница 0.00472 u или 0.03% приходит от факта естественная вода содержит следы молекул воды содержа, oxygen-17, oxygen-18 или hydrogen-2 (Дейтерий) атомы. Хотя эта разница тривиальна в навальных вычислениях химии, она может привести к в вполне отказе в ситуациях где поведение отдельных лиц молекулы имеет значение, such as внутри массовое спектрометрирование и физика частицы (где смесь изотопов не действует как средний). Будут также ситуации где изотопные распределения не типичны such as с тяжелая вода использовано в некотором ядерные реакторы искусственни обогащено с дейтерием. В эти случаи подсчитанные стоимости молярной массы и средней молекулярной массы, которые предельно выведены от стандартные атомные весы, не будет этими же как фактическая молярная масса или не усреднит молекулярную массу образца. In this case масса дейтерия 2.0136 u и средняя молекулярная масса этой воды (принимая обогащения 100% дейтерия) (2 × 2.0136 u) + 15.9994 u = 20.0266 U. Это будет очень большая разница ошибки ~11% от предпологаемой средней молекулярной массы основанной на стандартных атомных весах. Furthermore самая обильная молекулярная масса фактическ небольш чем средняя молекулярная масса в виду того что oxygen-16 все еще самые общие. (2 × 2.0136 u) + 15.9949 u = 20.0221 U. Хотя это будет весьма искусственний пример, естественное изменение в изотопных распределениях происходит и measurable. См. такжеВнешние соединения
|
Creative Commons Licence